Partialtryk

Latin: pars (part-): del.

Ulig væsker vil gasarter expandere og udfylde det volumen, som står til rådighed for dem. Det volumen, som okkuperes af et givent antal gasmolekyler, ved en given temperatur og tryk, er (ideelt) det samme uanset kompositionen af gassen.

P = (n * R * T)/V

• P = trykket
• n = antal mol
• R = gaskonstanten
• T = absolut temperatur
• V = volumen

Tør luft indeholder 20,98% ilt, 0,04% kuldioxid, 78,06% kvælstof og 0,92% inerte bestanddele. Barometertrykket ved havoverfladen er 760 mm Hg (1 atmosfære).

Partialtryk:

Ilt = 0,21 * 760 = 160 mm Hg

Kvælstof = 0,79 * 760 = 600 mm Hg

Kuldioxid = 0,00004 * 760 = 0,3 mm Hg

Hvis man medregner vanddamp i luften reduceres disse procenter en smule. (Mættet vanddamps tryk ved kropstemperatur (37 grader) = 47 mm Hg)

Ovennævnte medfører at den luft lungerne modtager og som er mættet med vanddamp har følgende partialtryk:

Ilt = 149 mm Hg

Kvælstof mm = 564 mm Hg

Kuldioxid = 0,3 mmHg

Omregningsfaktor: mm Hg/7,5 = kPa

Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.